2010重庆中考化学题
重庆市2010年初中毕业暨高中招生考试
化学试卷
（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16
一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）
1．下列变化中没有生成新物质的是（ ）
A．燃放烟花 B．食物腐烂 C．剪贴窗花 D．钢铁生锈
2．臭氧层是地球的保护伞，臭氧（O3）属于（ ）
A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．混合物
3．"森林重庆"的实施，有助于减少空气中的哪种成分的含量？（ ）
A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．稀有气体
4．下列燃料中发球清洁燃料的是（ ）
A．煤炭 B．汽油 C．氢气 D．柴油
5．学校安全无小事，下列做法可能造成安全事故的是（ ）
A．扇闻气体的气味 B．先预热，再给试管内的物质加热
C．用灯帽盖灭酒精灯 D．把水慢慢注入浓硫酸中
6．西南大旱提醒我们节约每一滴水，下列关于水的说法中不正确的是（ ）
A．水体污染与人类活动无关 B．自然界的水都不是纯净的水
C．水分子保持水的化学性质 D．地球上可以利用的淡水资源有限
7．下列实验现象的描述不正确的是（ ）
A．红磷燃烧产生大量白烟 B．镁条和稀盐酸反应放出大量的热
C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 D．木炭与氧化铜在高温下反应生成红色固体
8．今年四冰岛火山爆发迫使欧洲的民航飞机停飞，火山灰里含有大量的硅酸钙（CaSiO3），硅酸钙中Si元素的化合价为（ ）
A．+3 B．+4 C．+5 D．-4
9．下列关于生活和健康常识的说法不正确的是（ ）
A．可以用碳酸氢钠焙制糕点 B．用地沟油烹饪的食物危害人体健康
C．水果和蔬菜含有人体需要的维生素 D．甲醛溶液可用于水产品保鲜
10．核能已经成为一种重要的能源，氘和氚都是未来生产核能的燃料。氚是氢元素的一种原子，氚原子的核电荷数是（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
11．下列叙述与化学知识相符合的是（ ）
A．汽油中加入乙醇可节省石油资源，减少污染
B．酸雨主要是由于农村使用农药和化肥造成的
C．用水灭火是因为水可以降低可燃物的着火点
D．塑料是天然有机材料，对环境没有不良影响
12．右图是实验室抽取二氧化碳的装置，其中的错误共有（ ）
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
13．有关铝、铁、铜的说法中不正确的是（ ）
A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．三种金属中最活泼的是铁
C．铝可以与硫酸铜溶液反应 D．铜可以用来做电线
14．化学无处不在，右图是物质间发生反应时的颜色变化，其中X是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸
C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液
15．氯气（Cl2）能与水发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO是一种酸。将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有（ ）
A．NaCl、H2O B．NaClO、H2O C．NaCl、NaClO D．NaCl、NaClO、H2O
二、填空题（本大题包括6个小题，共22分）
16．（3分）
⑴用化学符号表示：2个氮原子 ，1个二氧化硫分子
⑵下列原子结构示意图中，表示金属原子的是 （填序号）。
17．（3分）一氧化碳和二氧化碳只有一字之差。
⑴有人认为，者就像孪生兄弟，这是因为 （填序号）
A．它们由同种分子构成 B．它们由相同的元素组成 C．它们都有毒 D．它们都能溶于水
⑵也有人认为，二者化学性质相差甚远，请给出一条支持他的理由：
⑶其实，二者是可以相互转化的，请用化学方程式表示此过程：
18．（4分）钢铁是使用最多的金属材料。
⑴早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。写出以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式
⑵利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的 （填序号）。
A．耐腐蚀性 B．延展性 C．导热性 D．导电性
⑶市场上有一种含囫粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 。这种麦片必须真空保存，原因是 。
19．（4分）固体A、B的溶解度曲线如右图所示。
⑴10℃时，10g水中分别溶解A、B达饱和，溶解得更多的物质是 。
⑵当A、B的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是 。
⑶把100g质量分数10%的B溶液从30℃降温到10℃，此B溶液的质量分数是 。
20．（4分）A、B、C是实践化学常见的物质。A、B都是白色固体，C为黑色粉末。
⑴若将A、C混合后加热，A能转化成B，同时产生使带火星木条复燃的气体，该反应的化学方程式为 ，反应的基本类型为 ，C在这个反应中作 。
⑵A、B、C中可以作化肥的是 （填化学式）。
21．（4分）重庆在高科技产业方面发展迅速，今年重庆本土生产的第一台笔记本电脑下线，使老工业基地焕发出新的活力。
⑴生产电脑芯片的材料主要是高纯硅。工业生产硅的原理为：2C+SiO2 Si+2CO↑，在反应中SiO2发生了 （填"氧化"或"还原"）反应。该反应生产的是粗硅，将粗硅提纯才能得到高纯硅，在提纯过程中发生的反应之一是：H2+SiCl4 HCl+X，X的化学式为 。
⑵天原化工厂通过电解饱和食盐水获得的氢气可用于生产高纯硅。已知电解饱和食盐水生成氢气、氯气（Cl2）和烧碱，反应的化学方程式为： ，产生的H2若在潮湿的Cl2中燃烧，会产生大量的"白雾"，"白雾"是 。
三、实验题（本大题包括2个小题，共12分）
22．（5分）粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本"活动与探究"的要求做粗盐提纯实验。
⑴仪器B的名称是 ，在实验中用得最多的仪器是 （填序号）。
⑵称量食盐应放在仪器A的 盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是 。
⑶"活动与探究"中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为 （填序号）。
23．（7分）干燥剂"碱石灰"是氧化钙和氢氧化钠的混合物，在空气中容易变质。某研究小组对一只干燥管里的"碱石灰"样品的成分进行实验探究。
【提出猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠。
猜想Ⅱ：部分变质，含有……
猜想Ⅲ：完全变质，只含有碳酸钙、碳酸钠。
【实验探究】
操作 现象 结论
试管外壁发烫，得到浑浊的液体。 推测样品中含有：
滤渣溶解，产生大量气泡。 写出产生大量气泡的化学方程式：
产生白色沉淀。 写出产生白色沉淀的化学方程式：
【小结与思考】
⑴从上述实验现象推断：猜想 成立。
⑵"碱石灰"样品里是否一定含有碳酸钙？请说明理由。
。
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24．（6分）上海世博会上，100辆燃料电池观光车活跃在世博园区，它们靠氢气和氧气反应提供能量。由于它们"喝"的是氢气，产生的是水，真正实现了"零排放"。
⑴若燃烧1kg氢气，需氧气多少千克？
⑵在燃料电池里需要加入30%的KOH溶液。现有10kg 10%的KOH溶液、14kg KOH固体和适量蒸馏水，可以配制出30%的KOH溶液多少千克？
求重庆2011年化学中考试题及答案
一、选择题（每小题2分，共30分）
1 .B 2.D 3.A 4.B 5.D 6.B 7.C 8.D 9.C 10. B 11.C 12. A 13.A 14. C 15.D
二、填空题（共22分）
16.（3分）（1）①2O2（1分）②3H＋（1分）（2）11（1分）
17（3分）（1）CH4CH4＋2O2 CO2＋H2O，（1分）
（2) C（1分）（3）一水（或H2O）（1分）
18.（3分）（1）B（1分）
（2）N、P（或氮、磷）（1分）（3）C6H12O6（1分）
19.（4分）（1）Cu Fe Al（1分）
（2）铝（1分）（3）B（1分）（4）大（1分）
20.（5分）（1）小于（1分）
（2）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O（1分）（3）中和（或复分解）（1分）
（4）浓盐酸（1分）
（5）H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓（1分）
21．（4分）（1）不能（1分）
(2 )浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使Ca(OH)2析出（1分，合理给分）（3）会（1分）
（4）A=C＞B（1分）
三、实验题（共12分）
22.（5分）（1)①酒精灯（1分）②保持水平（1分）
（2)①B（1分）②托盘天平（或天平）（1分）③搅拌（1分）
23（7分）（1）①气密性检查（1分）②3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2（1分）
③防止污染空气（1分）
（2）① D（1分）②蒸发（1分）
③减少碳的排放，提高原料利用率（2分，合理给分）
四、计算题（共6分）
24.(6分）解：设补钙品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中HCl的质量为y
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ ………………………………（1分）
100 73 44
x y 2.2g
100：44=x：2.2g x=5g ……………………………………（1分）
73：44=y：2.2g y=3.65g……………………………………（1分）
CaCO3中钙元素的质量分数是：40100 ×100%=40％………………（1分）
补钙品中钙元素的实际含量：5g×40%10g ×100％=20％……………（1分）
盐酸的溶质质量分数：3.65g100g ×100％=3.65％……………………（1分）
答：该补钙品实际含钙量为20%，所用盐酸的溶质质量分数为3.65%
2011年重庆中考化学试题
答案：1B 2D 3A 4B 5D 6B 7C 8D 9C 10B 11C 12A 13A 14C 16D
16.(1)2O2 (2)3H+ (3)11 17.(1)CH4+2O2=CO2+2H2O (2)C (3)H2O
18(1)B (2)N.P (3)C6H12O6 19.(1)CU FE AL (2)AL (3)B (4)大
20.(1)小于 （2）fe2O3+6HCL=2FECL3+3H2O (3)中和 (4)浓盐酸 （5）H2SO4+BACL2=2HCL+BASO4 21,1.不能 2.浓硫酸遇水放热，温度升高使氢氧化钙析出 3.会 4.A=c＞B 22.23太麻烦....算了
24.20%和3.65%
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