牺牲阳极的阴极保护法是什么？
牺牲阳极的阴极保护法，又称牺牲阳极保护法，是一种防止金属腐蚀的方法。 牺牲阳极的阴极保护法实际上是牺牲负极的正极保护法，因为负极和阳极都是失电子，发生氧化反应，而正极和阴都是得电子发生还原反应，而为了不让一种金属被腐蚀就要用比他活泼的金属充当负极（阳极），所以就是牺牲阳极的阴极保护。 牺牲阳极的中级定义 由于该金属的腐蚀对原有腐蚀电池提供保护，加快了自身的腐蚀，因此称为牺牲阳极。牺牲阳极材料应能满足下列要求：要有足够的负电位，而且很稳定；强制电流法就是给被保护金属结构施加一个阴极电流，而给辅助阳极施加阳极电流，构成一个腐蚀电流，以使金属结构得到保护。 牺牲阳极（sacrificial anode）由电位较负的金属材料制成，当它与被保护的管道连接时，自身发生优先离解，从而抑制了管道的腐蚀，故称为牺牲阳极。牺牲阳极应有足够负的稳定电位，以保持足够大的驱动电压：同时有较大的理论发生电量，还要有高而稳定的电流效率。 以上内容参考：百度百科——牺牲阳极
牺牲阳极的阴极保护法是什么？
牺牲阳极的阴极保护法是一种防止金属腐蚀的方法。 牺牲阳极的阴极保护法，又称牺牲阳极保护法，是一种防止金属腐蚀的方法，即将还原性较强的金属作为保护极，与被保护金属相连构成原电池，还原性较强的金属将作为负极发生氧化反应而消耗，被保护的金属作为正极就可以避免腐蚀。 原理： 原理是向被腐蚀金属结构物表面施加一个外加电流，被保护结构物成为阴极，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，避免或减弱腐蚀的发生。 金属—电解质溶解腐蚀体系受到阴极极化时，电位负移，金属阳极氧化反应过电位ηa减小，反应速度减小，因而金属腐蚀速度减小，称为阴极保护效应。 利用阴极保护效应减轻金属设备腐蚀的防护方法叫做阴极保护 。由外电路向金属通入电子，以供去极化剂还原反应所需。 从而使金属氧化反应（失电子反应）受到抑制。当金属氧化反应速度降低到零时，金属表面只发生去极化剂阴极反应。
外加电流阴极保护法和牺牲阳极法,这两种方法的原理是一样的?
不一样。 牺牲阳极阴极保护是将电位更负的金属与被保护金属连接，并处于同一电解质中，使该金属上的电子转移到被保护金属上去，使整个被保护金属处于一个较负的，相同的电位下。 该方式简便易行，不需要外加电源，很少产生腐蚀干扰，广泛应用于保护小型（电流一般小于1安培）或处于低土壤电阻率环境下（土壤电阻率小于100欧姆．米）的金属结构。 外加电流阴极保护法优缺点 一、优点： 1、需要较大的电流场合，特别是裸露的或涂层较差的结构物的防护； 2、所有导电的电解质溶液内； 3、用于水箱里的大型热交换器、油加热处理器和其他容器保护 4、储水罐的内壁 5、地面上储存罐的外底 6、地下储罐 7、地下或水中的基桩和打板桩 二、缺点： 1、与牺牲阳极相比，需要更高的检测和维护费用； 2、需要外部电源，持续的电源供给费用； 3、具有引发杂散电流干扰的高风险。可导致过保护，引发防腐层的破坏及管材氢脆。